Elektrolyty a disociace

• Elektrolyt – roztok nebo tavenina, která obsahuje elektricky nabité částice (ionty). Vzniká disociací (rozpadem) molekuly.

• • Slabé elektrolyty – nedisociují úplně, roztok obsahuje jak ionty, tak neutrální molekuly.
  • Silné elektrolyty – disociují úplně.

• Disociace probíhá ve dvou krocích:

• • Rozklad krystalové mřížky – molekuly rozpouštědla vytrhávají z krystalové mřížky jednotlivé atomy.
  • Solvatace – molekuly rozpouštědla obalí atomy látky. Natočí se k nim stranou s opačným nábojem.

• Vodivost elektrolytů je způsobena pohybem iontů. Protože ionty mají vyšší hmotnost než elektrony, je jejich pohyblivost menší.